Area: Quimica 6 y 7
Competencia: Identifica,
clasifica y organiza los elementos dentro de la Tabla Periódica
Tema: Organización
de los elementos químicos en la tabla periódica
Objetivos
- Conocer cómo se clasifican los elementos
en la tabla periódica y su representación mediante símbolos.
- Diferenciar entre elementos metálicos y
no metálicos.
Desarrollo
Durante el
siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de
acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos
estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos.
Entre
1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos
en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas
similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que
la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I.
Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos
fallaron para proponer una clasificación de los elementos.
En
1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en
varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa
atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.
En
1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de
los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo,
Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los
elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla
en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos
elementos que aún no habían sido descubiertos. En esa organización Mendeleev
visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares
aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de
la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el
descubrimiento de galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885
localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun mas valor y
aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.
En
1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó
la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden
creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.
Tabla periódica
Es una disposición de los elementos químicos
ordenados por su número atómico creciente en columnas (grupos) y filas
(períodos) presentados de modo que destaquen sus propiedades periódicas. La
tabla periódica actual cuenta con 118 elementos en total. Sin embargo, los
científicos está intentando sintetizar nuevos elementos artificialmente. Por lo
que, no se descarta la posibilidad de que la lista pueda aumentar en un futuro.
Organización de los elementos la
Tabla Periodica
Los
elementos químicos se encuentran organizados por Grupos y periodos .
Grupos de la Tabla Periodica
A
las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos
los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo,
los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último
nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones
positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto)
y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
períodos de la
tabla periodica
Las filas
horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los
elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas
similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de
orbitales.
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