Quimica 10 y 11

Área: Química

Grado: 10  Y 11

Competencia: Reconoce los concepto de valencia, electronegatividad y configuración electrónica.

Objetivo: Identificar los concepto de valencia, electronegatividad y configuración electrónica, para la formación de enlaces químicos.

Desarrollo

¿Qué es valencia?

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más externa. Estos electrones son de especial relevancia pues son los responsables de los enlaces covalentes (co-valente: comparten valencia) e intervienen a la hora de las reacciones químicas.

Un átomo puede tener una o más valencias, sin embargo, y por ese motivo este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades” entre los distintos átomos que se conocían, ha sido sustituido con el de “número de oxidación”, que finalmente representa lo mismo.

Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última capa; el de carbono, en cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro electrones. De allí que el número de valencia represente la capacidad del elemento de ganar o ceder electrones durante una reacción o enlace químico.

Tipos de valencia

Existen dos tipos distintos de valencia, que son:

Valencia positiva máxima. Refleja la máxima capacidad combinatoria de un átomo, es decir, la mayor cantidad de electrones que puede ceder. Los electrones tienen carga negativa, así que un átomo que los cede obtiene una valencia positiva (+).

Valencia negativa. Representa la capacidad de un átomo de combinarse con otro que presente valencia positiva. Los átomos que reciben electrones presentan una valencia negativa (-).

Valencia de los elementos

Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla periódica son los siguientes:

Hidrógeno (H): 1

Carbono (C): 2, 4

Sodio (Na): 1

Potasio (K): 1

Aluminio (Al): 3

Mercurio (Hg): 1, 2

Calcio (Ca): 2

Hierro (Fe): 2, 3

Plomo (Pb): 2, 4

Cromo (Cr): 2, 3, 6

Manganeso (Mn): 2, 3, 4, 6, 7

Cloro (Cl): 1, 3, 5, 7

Oxígeno (O): 2

Azufre (S): 2, 4, 6

Nitrógeno (N): 3, 5

Arsénico (As): 3, 5

Boro (B): 3

Silicio (Si): 4

Oro (Au): 1, 3

Plata (Ag): 1

Fósforo (P): 3, 5

Radio (Ra): 2

Magnesio (Mg): 2

Cobre (Cu): 1, 2

Electronegatividad

 Es la capacidad de un átomo tiene que atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico. Por lo tanto, un átomo que cuando se aíslan, tiene un gran potencial de ionización y afinidad electrónica también está presente cuando se conecta a otro átomo, gran atracción para los electrones, es decir, tener una electronegatividad alta.

¿Qué es la Configuración Electrónica?

la Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.

Escribir la Configuración Electrónica del Manganeso (Mn):

PASO 1: Lo primero que debemos conocer es el Número Atómico (Z) del elemento en cuestión, en este caso, el Manganeso el cual nos indica la cantidad de protones.

Al tratarse de un átomo neutro, la cantidad de protones será igual a la cantidad de electrones.

PASO 2: El siguiente paso será ubicar la totalidad de los electrones en los orbitales correspondientes utilizando la Regla de las Diagonales.

Veamos: El Manganeso (Mn) tiene un número atómico Z=25, es decir, que tiene 25 protones y 25 electrones.

Siguiendo la Regla de las Diagonales escribimos la configuración electrónica (CE) del Mn de la siguiente manera:

Escribir la Configuración Electrónica del Carbono (C)

El átomo de Carbono tiene un número atómico (Z) de 6. Es decir, tiene 6 protones en su núcleo. Al tratarse de un átomo neutro tiene también 6 electrones alrededor del núcleo, distribuidos en distintos niveles y subniveles de energía. Utilizando la regla de las diagonales o Diagrama de Moeller escribimos la Configuración Electrónica (CE) del Carbono:

Referencia Bibliográfica

Última edición: 28 de diciembre de 2018. Cómo citar: "Valencia en química". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/valencia-en-quimica/. Consultado: 14 de mayo de 2020.