Quimica 11° Soluciones químicas

Área: Quimica 

Grado: 11

Objetivo:  Reconocer el concepto de solución y los tipos de soluciones químicas que podemos encontrar en nuestra vida cotidiana.

SOLUCIONES

 Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples (filtración, decantación y centrifugación). Las soluciones verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a otra.

SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTO 

Por definición el solvente es la especie que se encuentra en mayor proporción y el soluto es la especie en menor proporción. En las soluciones pueden darse diferentes combinaciones en las que sólidos, líquidos o gases actúen como solutos o como solventes. La clase más común es aquella en la que el solvente es un líquido; por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y algunos gases. 

Ejemplos de Soluciones

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

 Concentración de las soluciones La cantidad de un soluto disuelto en una cantidad específica de solvente es su concentración. Cuando una solución contiene una elevada concentración de soluto se dice que es una solución concentrada; cuando contiene una cantidad relativamente pequeña, se habla de solución diluida. La concentración puede expresarse en muchas formas, las cuales se clasifican en:


Físicas: 

• Porcentuales (p/p; p/v; v/v)
• Partes por millón (ppm) 
• Partes por billón (ppb)

Tanto por ciento La concentración de las disoluciones se expresa en términos de tanto por ciento masa de soluto, o sea, el peso de soluto por 100 unidades de masa de solución. La unidad empleada con mayor frecuencia es el gramo.

PARTES POR MILLÓN (ppm) 

Es una unidad de concentración empleada para soluciones muy diluidas. Una solución cuya concentración es 1 ppm contiene 1 gramo de soluto por cada millón (106 ) de gramos de solución, o en forma equivalente, 1 mg de soluto por kilogramo de solución. Debido a que estas soluciones acuosas diluidas tienen densidades de 1 g/mL = 1kg/L, 1 ppm corresponde también a 1 mg de soluto por litro de solución.

Ejercicios

1. Se prepara una solución que contiene 6,9 g de NaHCO3 con 100 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje del soluto en esta solución?

Respuesta 

soluto  NaHCO3 ( Bicarbonato de sodio)

Solvente  Agua 

Utilizamos la formula % (p/p)

Dividimos  los gramos de soluto entre los gramos de disolución y multiplicar el resultado por 100 para tener el %

(6,9g/100g) x 100 = 6,9%

2. Se determinó que una muestra de 2,5 g de agua contenía 5,4 microgramos de Zn2+ . Calcular la concentración en partes por millón.

Referencia 

https://uft.cl/images/futuros_alumnos/profesores_orientadores/material-pedagogico/Guia_5_Soluciones.pdf

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm 

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/disoluciones.swf